同溫同壓下

發(fā)布時間：2025-08-18 | 來源：互聯(lián)網(wǎng)轉(zhuǎn)載和整理

同溫同壓下不同氣體間的關(guān)系

這里有一個基本定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)。由此我們可以得出下面的結(jié)論：

1：同溫同壓下，任何氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，即 V1/V2=n1/n2；

2：同溫同壓下，任何氣體的密度之比 等于摩爾質(zhì)量之比；

3：同溫、同體積，氣體的壓強(qiáng)之比等于分子數(shù)之比 ；

4：同溫，同壓，同體積條件下，不同氣體的質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比；

5：同溫同壓同質(zhì)量，體積與摩爾質(zhì)量成反比 ；

6：同溫同體積同質(zhì)量，壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比 。

PV=nRT(P壓強(qiáng) V體積 n物質(zhì)的量 R常數(shù) T溫度)

具體的推算過程以及應(yīng)用請參閱有關(guān)資料。這里不再累述。

同溫同壓下,相同體積的物質(zhì),其物質(zhì)的量一定相等.錯在哪？

這句話必須用于氣體~

就是說:同溫同壓下相同體積的兩種任意氣體,它們的物質(zhì)的量一定相等.

換成其他的就不對了~

具體原因:不同氣體在一定的溫度和壓強(qiáng)下,分子間的距離可以看作是相等的,所以在一定的溫度和壓強(qiáng)下氣體體積的大小只隨分子數(shù)目的多少而發(fā)生變化,每摩爾任何氣體的體積在同溫同壓下都是一樣的,就可以得出上述結(jié)論了~

同溫同壓下，兩種氣體的密度比等于摩爾質(zhì)量之比

根據(jù)理想狀態(tài)氣體方程,PV=nRT

其中：

p為理想氣體的壓強(qiáng)；

V為理想氣體的體積；

n為理想氣體中氣體物質(zhì)的量；

R為理想氣體常數(shù)、普適氣體恒量

T為理想氣體的絕對溫度

因為n=m/M,

密度

=

m

/

V

則

V=m

/

密度

在T

P相同的情況下，將

V=m

/

密度，n=m/M,

代入

PV=nRT

公式變?yōu)?/p>

P(m/密度)=(m/M)RT,

得

P/密度

=

RT/M

所以

密度1=PM1/RT，密度2=PM2/RT,

所以。

密度1：密度2

=

M1:M2

希望對你有幫助

正確，同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比，因為氣體在同溫同壓下，相對體積的比一定，所以正確。

1.

決定氣體狀態(tài)的四個物理量:T,P,V,n.

----固定其中兩個量,另兩個量成比例.

----同溫同壓下,兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于體積比;

n1.V1.m1/p1

---.=.--.=.------ (m1/m2表質(zhì)量,p1/P2表密度 )

n2.V2.m2/p2

----m1不等于m2,體積比不等于密度比.

2.

按標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)推導(dǎo)

M1.Vm*P標(biāo)1

---.=.------------. (p標(biāo)1/P標(biāo)2表標(biāo)況下的密度)

M2.Vm*P標(biāo)2

把上式中的Vm消掉,不難看出,摩爾質(zhì)量比等于兩氣體的密度比.