氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為什么跟非金屬性強(qiáng)弱有關(guān)

發(fā)布時(shí)間：2025-08-22 | 來源：互聯(lián)網(wǎng)轉(zhuǎn)載和整理

1、所謂非金屬性就是氧化性，原子得電子的能力，也就是原子與氫原子的結(jié)合能力，結(jié)合越精密，穩(wěn)定性越強(qiáng)。

2、金屬性是還原性，失電子，成正價(jià)，不與氫原子結(jié)合3、元素非金屬性逐漸增大，即得到電子的能力增大，與氫原子結(jié)合的化學(xué)鍵含有的能量增多，化學(xué)鍵不易斷裂，越穩(wěn)定。擴(kuò)展資料元素的非金屬性包括很多方面：元素的原子得電子的能力，氫化物的穩(wěn)定性，最高價(jià)氧化物水化物酸性強(qiáng)弱等·它包含了原子得電子的能力(氧化性),但比氧化性的含義更為廣泛。元素的非金屬性實(shí)際按照其電負(fù)性的強(qiáng)弱。對(duì)于元素來說元素的電負(fù)性常數(shù)越大，則其非金屬性越強(qiáng)，但電負(fù)性標(biāo)度不只一個(gè)，不同元素在不同標(biāo)度中的電負(fù)性強(qiáng)弱也有所不同，且相同元素在不同物質(zhì)中的電負(fù)性也有所不同，所以具體情況仍需具體分析。對(duì)于主族元素來說同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子核電荷數(shù)逐漸增大，而電子層數(shù)卻沒有變化，所以原子核對(duì)核外電子的引力逐漸增強(qiáng)，隨原子半徑逐漸減小，原子失電子能力減弱，原子得電子能力增加，元素非金屬性逐漸增大。