非金屬性是什么

發(fā)布時間：2025-08-20 | 來源：互聯(lián)網(wǎng)轉(zhuǎn)載和整理

什么是金屬性與非金屬性，解釋越通俗越好？

金屬性常表示元素失去電子的傾向；元素的非金屬性是指元素的原子得電子的能力。 元素的金屬性越強，它的單質(zhì)還原性越強，而它陽離子的氧化性越弱。 非金屬性常表示元素獲得電子的傾向。對于主族元素來說，同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子核電荷數(shù)逐漸增大，而電子層數(shù)卻沒有變化，因此原子核對核外電子的引力逐漸增強，隨原子半徑逐漸減小，原子得電子能力增加，元素非金屬性逐漸增大。

元素的非金屬性是指元素的原子得電子的能力。 非金屬 - 化學反應(yīng)

一般說來，元素的金屬性越強，它的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，對于的堿的堿性也越強。例如：金屬性Na＞Mg＞Al，常溫時單質(zhì)Na與水能劇烈反應(yīng)，單質(zhì)Mg與水能緩慢地進行反應(yīng)，而單質(zhì)Al與水在常溫時很難進行反應(yīng)，它們對應(yīng)的氧化物的水化物的堿性 NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3。元素的非金屬性越強，它的單質(zhì)與H2反應(yīng)越劇烈，得到的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，元素的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物的酸也越強。例如：非金屬Cl＞S＞P＞Si，Cl2與H2在光照或點燃時就可能發(fā)生爆炸而化合，S與H2須加熱才能化合，而Si與H2須在高溫下才能化合并且SiH4極不穩(wěn)定；氫化物的穩(wěn)定HCl＞H2S＞PH3＞SiH4；這些元素的最高價氧化物的水化物的酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4。

因此，在化學反應(yīng)中的表現(xiàn)可以作為判斷元素的金屬性或非金屬強弱的依據(jù)。另外，還可以根據(jù)金屬或非金屬單質(zhì)之間的相互置換反應(yīng)，進行金屬性和非金屬性強弱的判斷。一種金屬把另一金屬元素從它的鹽溶液里置換出來，表明前一種元素金屬性較強；一種非金屬單質(zhì)能把另一種非金屬單質(zhì)從它的鹽溶液或酸溶液中置換出來，表明前一種元素的非金屬性較強。

元素的金屬性是指元素的原子失電子的能力；元素的非金屬性是指元素的原子得電子的能力。

一、元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中的位置關(guān)系對于主族元素來說，同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子核電荷數(shù)逐漸增大，而電子層數(shù)卻沒有變化，因此原子核對核外電子的引力逐漸增強，隨原子半徑逐漸減小，原子失電子能力逐漸降低，元素金屬性逐漸減弱；而原子得電子能力逐漸增強，元素非金屬性逐漸增強。例如：對于第三周期元素的金屬性Na＞Mg＜Al，非金屬性Cl＞S＞P＞Si。同主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，電子層逐漸增大，原子半徑明顯增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減小，元素的原子失電子逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，所以元素的金屬性逐漸增強，非金屬性減弱。例如：第一主族元素的金屬性H＜Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，鹵族元素的非金屬性F＞Cl＞Br＞I。綜合以上兩種情況，可以作出簡明的結(jié)論：在元素周期表中，越向左、下方，元素金屬性越強，金屬性最強的金屬是Cs；越向右、上方，元素的非金屬越強，非金屬性最強的元素是F。例如：金屬性K＞Na＞Mg，非金屬性O(shè)＞S＞P。

二、元素的金屬性、非金屬性與元素在化學反應(yīng)3中的表現(xiàn)的關(guān)系一般說來，元素的金屬性越強，它的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，對于的堿的堿性也越強。例如：金屬性Na＞Mg＞Al，常溫時單質(zhì)Na與水能劇烈反應(yīng)，單質(zhì)Mg與水能緩慢地進行反應(yīng)，而單質(zhì)Al與水在常溫時很難進行反應(yīng)，它們對應(yīng)的氧化物的水化物的堿性NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3。元素的非金屬性越強，它的單質(zhì)與H2反應(yīng)越劇烈，得到的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，元素的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物的酸也越強。例如：非金屬Cl＞S＞P＞Si，Cl2與H2在光照或點燃時就可能發(fā)生爆炸而化合，S與H2須加熱才能化合，而Si與H2須在高溫下才能化合并且SiH4極不穩(wěn)定；氫化物的穩(wěn)定HCl＞H2S＞PH3＞SiH4；這些元素的最高價氧化物的水化物的酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4。因此，在化學反應(yīng)中的表現(xiàn)可以作為判斷元素的金屬性或非金屬強弱的依據(jù)。另外，還可以根據(jù)金屬或非金屬單質(zhì)之間的相互置換反應(yīng)，進行金屬性和非金屬性強弱的判斷。一種金屬把另一金屬元素從它的鹽溶液里置換出來，表明前一種元素金屬性較強；一種非金屬單質(zhì)能把另一種非金屬單質(zhì)從它的鹽溶液或酸溶液中置換出來，表明前一種元素的非金屬性較強。三、元素的金屬性、非金屬性與物質(zhì)的氧化性、還原性的關(guān)系元素的金屬性越強，它的單質(zhì)還原性越強，而它陽離子的氧化性越弱。例如：金屬性Na＞Mg＞Al，單質(zhì)的還原性Na＞Mg＞Al，陽離子的氧化性Na+＜Mg2+＜Al3+。中學化學教材中金屬活動順序表為K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Sn＞Pb＞H＞Cu＞Hg＞Ag＞Pt＞Au，而陽離子的氧化性為K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜Zn2+＜Fe2+＜Sn2+＜Pb2+＜H+＜Cu2+＜Hg2+＜Pt2+＜Au2+。元素的非金屬性越強，它的單質(zhì)的氧化性越強，還原性越弱，而它陰離子的還原性越越弱。例如：非金屬性Cl＞Br＞I＞S，它們的單質(zhì)的氧化性Cl2＞Br2＞I2＞S，還原性Cl2＜Br2＜I2＜S，它們的陰離子的還原性Cl-＜Br-＜I-＜S2-。四、元素的金屬性強弱與金屬單質(zhì)的熔、沸點等的關(guān)系在金屬晶體中，金屬原子的自由電子在整個晶體中移動，依靠此種流動電子，使金屬原子相互結(jié)合成為晶體的鍵稱為金屬鍵。對于主族元素，隨原子序數(shù)的遞增，金屬鍵的強度逐漸減弱，因此金屬單的熔、沸點逐漸降低。