量子數(shù)n=4，m=0的原子軌道數(shù)目是（）。

發(fā)布時間：2025-08-27 | 來源：互聯(lián)網(wǎng)轉(zhuǎn)載和整理

量子數(shù)n=4，m=0的原子軌道數(shù)目是（）。

A 、1

B 、2

C 、3

D 、4

參***:

【正確答案：A】

一組允許的量子數(shù)n、l、m取值對應(yīng)一個合理的波函數(shù)，即可以確定一個原子軌道。量子數(shù)n=4，l=2，m=0為一組合理的量子數(shù)，確定一個原子軌道。

量子數(shù)n=4,l=2,m=0的原子軌道數(shù)目是多少？

能級 s p d軌道數(shù) 1 35其可以寫成1s∣2s,2p∣3s,3p,3d∣4s,4p,4d(電子排布式的表示方法為：用能級符號前的數(shù)字表示該能級所處的電子層，能級符號后的指數(shù)表示該能級的電子數(shù)，電子依據(jù)“能級交錯”后的能級順序順序和“能量最低原理”、“泡利不相容原理”和“洪德規(guī)則”三個規(guī)則進行進行。另外雖然電子先進入4s軌道，后進入3d軌道（能級交錯的順序），但在書寫時仍然按1s∣2s,2p∣3s,3p,3d∣4s的順序進行。)所以其原子軌道數(shù)目為1+1+3+1+3+5+1+3+5=23希望能幫到你

量子數(shù)n=4,l=2,m=0的原子軌道數(shù)目是

我知道答案是1，但是我覺得很奇怪啊，N是主量子數(shù)，有KLMN...，L是從電子數(shù),是spdf...M是關(guān)系到量子如何轉(zhuǎn)動的(忽略)。

先來個百度：原子軌道是單一原子的波函數(shù)，使用時必須代入n（主量子數(shù)）、l（角量子數(shù)）、m（磁量子數(shù)）三個量子化參數(shù)，分別決定電子的能量、角動量和方位，三者統(tǒng)稱為量子數(shù)[1]。

《每個軌道都有一組不同的量子數(shù)，且最多可容納兩個電子。s軌道、p軌道、d軌道、f軌道則分別代表角量子數(shù)l=0, 1, 2, 3的軌道》

《》我的理解，里面的意思是，軌道不關(guān)L的事了。那么只關(guān)系到N主量子數(shù)，結(jié)果只能是4

我的結(jié)論是

原子軌道數(shù)目是4。

一起討論下吧

量子數(shù)n=4 、l=2 、m=0 的原子軌道數(shù)目是：（ ）。 （A）1 （B）2 （C）3 （D）4

由于m=0，l=2，故只能有（4,2,0）這一個軌道，如果M=+-1，則可以有（4,2,0）（4,2，-1）（4,2,1）三個軌道，如果m=+-2，則M可以取0，-1，+1,-2，+2,五個軌道，m的值只能小于等于l