硫化物的溶解性（硫化物的溶解性）

發(fā)布時(shí)間：2025-08-20 | 來源：互聯(lián)網(wǎng)轉(zhuǎn)載和整理

1、由此得出結(jié)論，硫化物的溶解性硫酸氫鹽可形成正常鹽和酸式鹽，均可溶于水。

2、在正常鹽中，除堿金屬硫化物(包括NH4)和BaS外，堿土金屬硫化物微溶于水(BeS不溶)，其他大部分硫化物不溶于水，并具有特征顏色。

3、大多數(shù)金屬硫化物不溶于水。

4、從結(jié)構(gòu)上看，S2-半徑大，所以有很大的變形能力。

5、當(dāng)它與重金屬離子結(jié)合時(shí)，由于離子的相互作用，這些金屬硫化物中的M-S鍵是共價(jià)的，這使得這些硫化物不溶于水。

6、顯然，金屬離子的極化越強(qiáng)，硫化物的溶解度越小。

7、根據(jù)硫化物在酸中的溶解情況，可將其分為四類。

8、參見表11-13。

9、表11-13硫化物的分類可溶于稀鹽酸(0.3molL-1 HCl)、不溶于稀鹽酸、不溶于濃鹽酸、溶于濃硝酸、僅溶于王水MnSCoS(肉色)(黑色)ZnSNiS(白色)(黑色)FeS(黑色)SnSSb2S3(棕色)(橙色)SnS2Sb2S5(黃色)Cus2s3(黑色)(淡黃色)Cu2SAs2S6(黑色)(淡黃色)Ag2S(黑色)HgS(黑色)Hg2S(黑色)10-22。