鐵的所有化學(xué)方程式及離子方程式

發(fā)布時(shí)間：2025-10-19 | 來源：互聯(lián)網(wǎng)轉(zhuǎn)載和整理

鐵及其化合物的化學(xué)方程式及離子方程式舉例如下：

一、碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣：

化學(xué)方程式：Cl2+FeI2=FeCl2+I2

離子方程式：Cl2+2I-=I2+2Cl-

二、溴化亞鐵與氯氣反應(yīng)：

化學(xué)方程式：

1、氯氣過量：2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2

2、溴化亞鐵過量：6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3

3、氯氣和溴化亞鐵足量：6FeBr2+6Cl2=4FeCl3+2FeBr3+3Br2

離子方程式：

1、氯氣過量：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2

2、溴化亞鐵過量：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

3、氯氣和溴化亞鐵足量：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

三、鐵與稀硝酸反應(yīng)：

化學(xué)方程式：

鐵少量：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O

鐵過量：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O

離子方程式：

鐵少量：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

鐵過量：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

四、鐵與濃硝酸反應(yīng)：

化學(xué)方程式：

少量鐵：Fe+6HNO3（濃）=Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O（條件：加熱）

過量鐵：Fe+4HNO3（濃）=Fe（NO3）2+2NO2↑+2H2O（條件：加熱）

離子方程式：

少量鐵：Fe+6H++3NO3-=Fe3++3NO2↑+3H2O（條件：加熱）

過量鐵：Fe+4H++2NO3-=Fe2++2NO2↑+2H2O（條件：加熱）

五、鐵與稀硫酸反應(yīng)：

化學(xué)方程式：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

離子方程式：

Fe+2H+=Fe2++H2↑

六、鐵與濃硫酸反應(yīng)：

化學(xué)方程式：

2Fe+6H2SO4（濃）=Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O（條件：加熱）

離子方程式：

2Fe+6H2SO4=2Fe3++3SO42-+3SO2↑+6H2O（條件：加熱）

七、氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：

化學(xué)方程式：

FeO+2HCl=FeCl2+H2O

離子方程式：

FeO+2H+=Fe2++H2O

八、硫酸亞鐵溶液中加入稀硝酸：

化學(xué)方程式：

3FeSO4+4HNO3（稀）=Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+NO↑+2H2O

離子方程式：

3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

九、氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液：

化學(xué)方程式：

FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl

離子方程式：

Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓

十、氯化鐵與碘化鉀反應(yīng)：

化學(xué)方程式：

2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl

離子方程式：

2Fe3++2I-=2Fe2++I2

十一、氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)：

化學(xué)方程式：

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

離子方程式：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

十二、氯化亞鐵和次氯酸鈉在水溶液中反應(yīng)：

化學(xué)方程式：

6FeCl2+3NaClO+3H2O=2Fe（OH）3↓+4FeCl3+3NaCl（NaClO少量）

2FeCl2+5NaClO+5H2O=2Fe（OH）3↓+4HClO+5NaCl（NaClO過量）

離子方程式：

6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-（NaClO少量）

2Fe2++5ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+4HClO+Cl-（NaClO過量）

十三、過量氯氣和碘化亞鐵反應(yīng)：

化學(xué)方程式：

2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2

離子方程式：

2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2

十四、磁鐵礦與鹽酸反應(yīng)：

化學(xué)方程式：

Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O

離子方程式：

Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

十五、氧化鐵溶于稀鹽酸：

化學(xué)方程式：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

離子方程式：

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O