熱化學方程式的定義是什么

發(fā)布時間：2025-11-03 | 來源：互聯(lián)網(wǎng)轉載和整理

熱化學方程式是用以表示化學反應中的能量變化和物質(zhì)變化。接下來我給大家分享熱化學方程式的定義及相關知識點，供參考。

熱化學方程式的定義熱化學方程式是用以表示化學反應中的能量變化和物質(zhì)變化。熱化學方程式的意義為熱化學方程式不僅表明了一個反應中的反應物和生成物，還表明了一定量物質(zhì)在反應中所放出或吸收的熱量。

例如熱化學方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△rHΘm=－183kJ/mol

方程的意義是在標準態(tài)時，1molH2(g)和1molCl2(g)完全反應生成2molHCl(g)，反應放熱183kJ。

中考必背的熱化學方程式1、CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);

2、C(石墨)+O2(g)===CO2(g);

3、C(金剛石)+O2(g)===CO2(g);

4、C(石墨)===C(金剛石);

5、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);

6、C(s)+O2(g)==CO2(g);

7、CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);

8、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);

9、N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);

10、S(s)+O2(g)==SO2(g);

11、FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);

12、SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g);

13、3H2(g)+N2(g)==2NH3(g);

14、2O2(g)+N2(g)==2NO2(g);

15、O2(g)+N2(g)==2NO(g)。

書寫和應用熱化學方程式的注意事項（1）反應熱與溫度和壓強等測定條件有關，所以書寫時指明反應時的溫度和壓強，若是標準狀態(tài)下，即溫度為25℃(298.15K)、氣壓為101kPa時，可以不注明。

（2）各物質(zhì)化學式右側用圓括弧（）表明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。可以用g、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。

3）熱化學方程式中化學計量數(shù)只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，不表示物質(zhì)分子個數(shù)或原子個數(shù)，因此它可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。

（4）△H只能寫在化學方程式的右邊，若為放熱反應，則△H為“-”；若為吸熱反應，則△H為“+”。

（5）熱化學方程式是表示反應已完成的數(shù)量。

（6）不標注氣體上升符號和沉淀符號，即“↑”或“↓”。

（7）熱化學方程式無需書寫如△（加熱）和催化劑的反應條件。

（8）即使是有機熱化學方程式或可逆反應也用等號“=”，不用箭頭和可逆符號“→”,“?”

（9）反應熱可分為多種，如燃燒熱、中和熱、溶解熱等。

（10）在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1mol水時的反應熱叫中和熱。

（11）同一化學反應，隨著化學計量數(shù)改變△H的值而改變。