純堿制燒堿是什么反應(yīng)類型
發(fā)布時間：2025-08-23 | 來源：互聯(lián)網(wǎng)轉(zhuǎn)載和整理
純堿制燒堿是復(fù)分解反應(yīng)。原理是：純堿和石灰水反應(yīng)制取燒堿，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH，反應(yīng)有沉淀生成，復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種物質(zhì)在水溶液中交換離子，結(jié)合成難電離的沉淀、氣體或弱電解質(zhì)，使溶液中離子濃度降低，化學(xué)反應(yīng)即向著離子濃度降低的方向進(jìn)行。
復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)是化學(xué)中四大基本反應(yīng)類型之一。要理解它必須抓住概念中的“化合物”和“互相交換成分”這兩個關(guān)鍵詞。酸、堿、鹽溶液間發(fā)生的反應(yīng)一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加復(fù)分解反應(yīng)的化合物在水溶液中發(fā)生電離并解離成自由移動的離子，離子間重新組合成新的化合物。因此酸、堿、鹽溶液間的反應(yīng)一般是復(fù)分解反應(yīng)。
復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件基本條件：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種物質(zhì)能在水溶液中交換離子，結(jié)合成難電離的物質(zhì)（沉淀、氣體或弱電解質(zhì)）。
1.堿性氧化物+酸：酸的酸性較強（如HCl、H2SO4.HNO3等），可發(fā)生反應(yīng)。
2.酸+堿（中和反應(yīng)）：當(dāng)酸、堿都很弱時，不發(fā)生反應(yīng)。
3.酸+鹽：強酸制弱酸；交換離子后有沉淀；強酸與碳酸鹽反應(yīng)；滿足一個條件即可發(fā)生反應(yīng)。
4.堿+鹽：強堿與銨鹽反應(yīng)；兩種反應(yīng)物都可溶、交換離子后有沉淀、水、氣體三者之一；滿足一個條件即可發(fā)生反應(yīng)。
5.鹽+鹽：兩種反應(yīng)物都可溶，交換離子后有沉淀、水、氣體三者之一，滿足一個條件即可發(fā)生反應(yīng)。