電解食鹽水

發(fā)布時間：2025-11-08 | 來源：互聯(lián)網轉載和整理

陽極反應：2Cl-－2e-=Cl2↑（氧化反應）

陰極反應：2H+＋2e-＝H2↑（還原反應）2NaCl+2H2O=電解=2NaOH+H2↑+Cl2↑這是因為NaCl是強電解質，在溶液里完全電離，水是弱電解質，也微弱電離，所以在溶液中存在Na+、H+、Cl-、OH-四種離子。

當接通直流電源后，帶負電的OH-和Cl-向陽極移動，帶正電的Na+和H+向陰極移動。

在這樣的電解條件下，Cl-比OH-更易失去電子，在陽極被氧化成氯原子，氯原子結合成氯分子放出，使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{。

H+比Na+容易得到電子，因而H+不斷地從陰極獲得電子被還原為氫原子，并結合成氫分子從陰極放出。

在上述反應中，H+是由水的電離生成的，由于H+在陰極上不斷得到電子而生成H2放出，破壞了附近的水的電離平衡，水分子繼續(xù)電離出H+和OH-，