醋酸解離度的計算公式

發(fā)布時間：2025-11-16 | 來源：互聯網轉載和整理

醋酸是一元弱酸,在水溶液中存在以下電離平衡：

在一定的溫度下,這個過程很快達到了平衡,平衡常數的表達式為：

K=[H+][AC-]/[HAC]

式中 [H+]、[AC-]、[HAC]分別為H+、AC-、HAC的平衡濃度.

嚴格地說,離子濃度應該用活度來代替,（實際上酸度計上所測的PH值反映的是溶液中的活度值）.在弱酸的稀溶液中,如果不存在其他的強電解質,即溶液中的離子強度很小時,活度系數接近于1,可用濃度代替活度.

設醋酸的初始濃度為C,如果忽略水電離所提供的[H+]量,則達到平衡時：