陰離子主要

發(fā)布時(shí)間：2025-11-19 | 來源：互聯(lián)網(wǎng)轉(zhuǎn)載和整理

陰離子是指原子由于外界作用得到一個(gè)或幾個(gè)電子，使其最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子半徑越小的原子其得失電子能力越強(qiáng)，金屬性也就越弱。陰離子是帶負(fù)電荷的離子，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，所帶負(fù)電荷數(shù)等于原子得到的電子數(shù)。

原子失去或獲得電子后所形成的帶電粒子叫離子,例如鈉離子Na+。帶電的原子團(tuán)亦稱“離子”,如硫酸根離子。某些分子在特殊情況下，亦可形成離子。

帶一個(gè)或多個(gè)負(fù)電荷的離子稱為“負(fù)離子”，亦稱“陰離子”。

很多陰離子是原子由于自身的吸引作用從外界吸引到一個(gè)或幾個(gè)電子使其最外層電子數(shù)達(dá)到8個(gè)或2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 半徑越小的原子其吸收電子的能力也就越強(qiáng)，就越容易形成陰離子，非金屬性就越強(qiáng)。 非金屬性最強(qiáng)元素是氟。原子最外層電子數(shù)大于4的電子，形成陰離子（非金屬物質(zhì)顯負(fù)價(jià)，陰離子用符號(hào)“－”表示。）

常見陰離子：氯離子Cl- 硫離子S2- 氫氧根OH-