熔融氯化鈉原理

發(fā)布時(shí)間：2025-11-20 | 來源：互聯(lián)網(wǎng)轉(zhuǎn)載和整理

熔融的氯化鈉，正極就得到氯氣負(fù)極得到金屬鈉 但是如果不隔離的話，馬上又會(huì)反應(yīng)生成氯化鈉 電解氯化鈉溶液的話，水也會(huì)參加電解，因?yàn)閔+比na+氧化性強(qiáng) 所以電解的時(shí)候h+優(yōu)先反應(yīng)，所以na+不參加反應(yīng)。 生成物是氯氣、氫氣、和氫氧化鈉。

有些物質(zhì)在電解質(zhì)時(shí)候是不能完全徹底的電離的，碳酸鈉電解質(zhì)時(shí)可以有三個(gè)電離式 一、nahco3-----na+ co32- h+ 二、h+與co32-又非常非常的快在電的作用下生成了hco3-所以把兩個(gè)式子一綜合就是點(diǎn)解成了hco3-和na+..

2nacl熔融=====2na + cl2

陰極反應(yīng)式:na+ +e === na

陽(yáng)極反應(yīng)式：2cl- ---2e ===cl2