原電池和電解池的所有知識(shí)點(diǎn)有哪些

發(fā)布時(shí)間：2025-11-23 | 來(lái)源：互聯(lián)網(wǎng)轉(zhuǎn)載和整理

原電池和電解池的所有知識(shí)點(diǎn)如下：

1、電解的原理

使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程叫做電解。電解質(zhì)在溶解或熔化狀態(tài)下電離出自由離子，通電時(shí)，自由移動(dòng)的離子定向移動(dòng)，陽(yáng)離子移向陰極，在陰極獲得電子發(fā)生還原反應(yīng)；陰離子移向陽(yáng)極，在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)。電解質(zhì)導(dǎo)電過(guò)程就是電解過(guò)程。

2、電鍍

利用電解原理在某些金屬表面鍍上一層金屬或合金的過(guò)程，金屬叫鍍件，薄層鍍層。

陰極：鍍件→待鍍金屬。

陽(yáng)極：鍍層金屬。

電鍍液：含有鍍層金屬離子的溶液。

3、原電池原理

使氧化還原反應(yīng)中電子作定向移動(dòng)，從而形成電流。這種把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池。

4、原電池池形成條件

①電極：兩種不同的導(dǎo)體相連。

②電解質(zhì)溶液：能與電極反應(yīng)。

5、電解池的應(yīng)用

使在通常情況下不發(fā)生變化的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得到所需的化工產(chǎn)品、進(jìn)行電鍍以及冶煉活潑的金屬。在金屬的保護(hù)方面也有一定的用處。

①抗金屬的電化腐蝕。

②實(shí)用電池。

①電解食鹽水（氯堿工業(yè)）。

②電鍍（鍍銅）。

③電冶（冶煉Na、Mg、Al)。

④精煉（精銅）。

6、原電池原理的應(yīng)用

（1）制作多種化學(xué)電源，如干電池、蓄電池、高能電池、燃料電池。

（2）加快化學(xué)反應(yīng)速率。如純鋅與鹽酸反應(yīng)制H2反應(yīng)速率較慢，若滴入幾滴CuCl2溶液，使置換出來(lái)的銅緊密附在鋅表面，形成許多微小的原電池，可大大加快化學(xué)反應(yīng)。

（3）金屬的電化學(xué)保護(hù)，犧牲陽(yáng)極的陰極保**。

（4）金屬活動(dòng)性的判斷。