原電池原理

發(fā)布時(shí)間：2025-08-23 | 來(lái)源：互聯(lián)網(wǎng)轉(zhuǎn)載和整理

一、原電池原理

通過(guò)氧化還原反應(yīng)而產(chǎn)生電流的裝置稱為原電池，也可以說(shuō)是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。有的原電池可以構(gòu)成可逆電池，有的原電池則不屬于可逆電池。原電池放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。

二、原電池正負(fù)極判斷

二、根據(jù)外電路電流的方向或電子的流向判斷

在原電池的外電路，電流由正極流向負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極。

三、根據(jù)內(nèi)電路離子的移動(dòng)方向判斷

在原電池電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。

四、根據(jù)原電池兩極發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)判斷

原電池中，負(fù)極總是發(fā)生氧化反應(yīng)，正極總是發(fā)生還原反應(yīng)。因此可以根據(jù)總的化學(xué)方程式中化合價(jià)的升降來(lái)判斷。

五、根據(jù)電極質(zhì)量的變化判斷

原電池工作后若某一電極質(zhì)量增加，說(shuō)明溶液中的陽(yáng)離子在該電極上放電，該電極為正極，活潑性較弱；如果某一電極質(zhì)量減輕，說(shuō)明該電極溶解，電極為負(fù)極，活潑性較強(qiáng)。

三、原電池公式

1、Cu─H2SO4─Zn原電池

正極：2H++2e-→H2↑；

負(fù)極：Zn-2e-→Zn2+；

總反應(yīng)式：Zn+2H+==Zn2++H2↑。

2、Cu─FeCl3─C原電池

正極：2Fe3++2e-→2Fe2+；

負(fù)極：Cu-2e-→Cu2+；

總反應(yīng)式：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+。