常見的高中化學方程式之熱化學方程式

發(fā)布時間：2025-12-11 | 來源：互聯(lián)網(wǎng)轉(zhuǎn)載和整理

常見的高中化學方程式之熱化學簡介

高中化學熱化學方程式是表示化學反應中的物質(zhì)變化和焓變，實際反應中反應物的投料量比所需量要多，只是過量反應物的狀態(tài)沒有發(fā)生變化，因此不會影響反應的反應熱。標準態(tài)時化學反應的摩爾焓變稱為標準摩爾焓，用符號ΔfHmO表示。

常見的高中化學方程式之熱化學方程式如下

CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);△H=+1777kJ/mol

C(石墨)+O2(g)===CO2(g);△H=-393.51kJ?mol-1

C(金剛石)+O2(g)===CO2(g);△H=-395.41kJ?mol-1

C(石墨)===C(金剛石);△H=+1.9kJ?mol-1

NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol

C(s)+O2(g)==CO2(g);△H=-110.5kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ/mol

S(s)+O2(g)==SO2(g);△H=-297kJ/mol

FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);△H=-853kJ/mol

SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g);△H=-98.3kJ/mol

3H2(g)+N2(g)==2NH3(g);△H=-92.2kJ/mol

2O2(g)+N2(g)==2NO2(g);△H=+68kJ/mol

O2(g)+N2(g)==2NO(g);△H=-kJ/mol

NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol

常見的高中化學方程式之熱化學方程式書寫注意事項

(1)反應熱與溫度和壓強等測定條件有關(guān)，所以書寫時指明反應時的溫度和壓強

(2)△H只能寫在化學方程式的右邊，若為放熱反應，則△H為“-”;若為吸熱反應，則△H為“+”。其單位一般為kJ/mol。同一化學反應，若化學計量數(shù)不同時△H的值不同。若化學計量數(shù)相同，當反應物、生成物狀態(tài)不同時△H的值也不同。

(3)不標“↑”或“↓”

(4)熱化學方程式一般不需要寫反應條件，例如：△(加熱)，因為聚集狀態(tài)已標出。

(5)有機熱化學方程式用“=”，不用“→”