初中化學(xué)常用的計(jì)算公式有哪些
發(fā)布時(shí)間：2025-12-14 | 來(lái)源：互聯(lián)網(wǎng)轉(zhuǎn)載和整理
初中化學(xué)方程式匯總
一、氧氣的性質(zhì)：
（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO
4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O
6.紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2
8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO
（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O
（3）氧氣的來(lái)源：
13．玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)2HgO加熱Hg+O2↑
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1）
15．過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：H2O2MnO22H2O+O2↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2H2O通電2H2↑+O2↑
17．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3
三、質(zhì)量守恒定律：
19．鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO
20．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
21．氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O
22.鎂還原氧化銅：Mg+CuO加熱Cu+MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學(xué)性質(zhì)
23.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2
24．木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑
25．焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑
（2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)）
26．煤爐的底層：C+O2點(diǎn)燃CO2
27．煤爐的中層：CO2+C高溫2CO
28．煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2
（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：
29．大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
30．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
31．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3
32．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3高溫CaO+CO2↑
33．石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
（4）一氧化碳的性質(zhì)：
34．一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2
其它反應(yīng)：
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O
38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O
39．氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O
六、金屬
（1）金屬與氧氣反應(yīng)：
40．鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO
41．鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4
42.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO
43.鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3
（2）金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置換反應(yīng)）
44.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
45.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
46.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
47.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
48.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
49.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
50.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
51．鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
（3）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-------新金屬+新鹽
52.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
53.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
54.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
（3）金屬鐵的治煉原理：
55．3CO+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑
七、酸、堿、鹽
1、酸的化學(xué)性質(zhì)
（1）酸+金屬--------鹽+氫氣（見(jiàn)上）
（2）酸+金屬氧化物--------鹽+水
56.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
57.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
58.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl==CuCl2+H2O
59.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
（3）酸+堿--------鹽+水（中和反應(yīng)）
60．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH==NaCl+H2O
61.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
62.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
63.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
（4）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽
64．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
65．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
67.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
2、堿的化學(xué)性質(zhì)
（1）堿+非金屬氧化物--------鹽+水
68．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
71．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
（2）堿+酸--------鹽+水（中和反應(yīng)，方程式見(jiàn)上）
（3）堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽
73.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
3、鹽的化學(xué)性質(zhì)
（1）鹽（溶液）+金屬單質(zhì)-------另一種金屬+另一種鹽
74.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
（2）鹽+酸--------另一種酸+另一種鹽
75．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
（3）鹽+堿--------另一種堿+另一種鹽
76.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
（4）鹽+鹽-----兩種新鹽
77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl