怎么算孤電子對(duì)數(shù)

發(fā)布時(shí)間：2025-12-15 | 來源：互聯(lián)網(wǎng)轉(zhuǎn)載和整理

孤對(duì)電子數(shù)＝1/2*(a-xb)。

其中a為中心原子的價(jià)電子數(shù)，x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)，b為中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)。例如：H?O的中心原子是氧，a是氧的最外層電子數(shù)6，x是配對(duì)原子個(gè)數(shù)2，b是配對(duì)原子還可以容納的電子數(shù)為1。根據(jù)計(jì)算公式，1/2*(6-2×1)=2，孤對(duì)電子數(shù)為2。公式的介紹：A是中心原子的價(jià)電子數(shù)也就是最外層電子數(shù)。X是西格瑪鍵也就是配對(duì)原子個(gè)數(shù)B是配對(duì)原子可以還可以容納的電子數(shù)舉個(gè)例子例如H20中心原子是氧。A是氧的最外層電子數(shù)6 X是配對(duì)原子個(gè)數(shù)2 B是配對(duì)原子還可以容納的電子數(shù)為1二分之一（6-2×1）＝2孤對(duì)電子為2。