物質(zhì)的量濃度計(jì)算公式都有什么
發(fā)布時(shí)間：2025-08-25 | 來源：互聯(lián)網(wǎng)轉(zhuǎn)載和整理
物質(zhì)的量濃度計(jì)算公式是一個(gè)用來計(jì)算物質(zhì)的量濃度的公式。公式內(nèi)容為:溶質(zhì)的物質(zhì)的量=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度x溶液的體積n=c·v。該公式也叫摩爾定律。簡(jiǎn)介物質(zhì)的量=微粒數(shù)/阿伏伽德羅常數(shù)(n=N/NA)物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(n=m
物質(zhì)的量濃度計(jì)算公式是一個(gè)用來計(jì)算物質(zhì)的量濃度的公式。公式內(nèi)容為:溶質(zhì)的物質(zhì)的量=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度x溶液的體積n=c·v。該公式也叫摩爾定律。
簡(jiǎn)介
物質(zhì)的量=微粒數(shù)/阿伏伽德羅常數(shù)(n=N/NA)
物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(n=m/M)
物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體的摩爾體積(n=V/Vm)
c=1000mL/Lρ(密度)w/M
注:n(mol):物質(zhì)的量;N:微粒數(shù);V(L):物質(zhì)的體積;M(g/mol):摩爾質(zhì)量;w%:溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
質(zhì)量百分濃度=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量*100%
密度單位
g/cm^3
物質(zhì)的量濃度單位
mol/L
c(濃溶液)·V(濃溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用濃溶液配制稀溶液時(shí)使用
在稀釋溶液時(shí)，溶液的體積發(fā)生了變化，但溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即在溶液稀釋前后，溶液的物質(zhì)的量相等。
c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn(有多少種溶液混合n就為幾)
同溫同壓時(shí) V1/V2=n1/n2=N1/N2 正比
同溫同體積 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比
同壓同物質(zhì)的量 V1/V2=T1/T2 正比
同溫同物質(zhì)的量 V1/V2=P2/P1 反比
同體積同物質(zhì)的量 P1/P2=T1/T2 正比
同溫同壓同體積 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比
同溫同壓同質(zhì)量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比
同溫同體積同質(zhì)量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比
同溫同壓 密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比
n、V、Vm、N、NA、m、M、c的關(guān)系
n=m/M=N/NA=V/Vm=cV
PS:V----體積 p------壓強(qiáng)
T-----溫度 n------物質(zhì)的量
N----分子數(shù) Mr----相對(duì)分子質(zhì)量
M------摩爾質(zhì)量 m-----質(zhì)量
c------物質(zhì)的量濃度
關(guān)于物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的轉(zhuǎn)化(推導(dǎo)和演化)
C=ρ·ω·1000/M
其中，C:物質(zhì)的量濃度(單位mol/L)
ω:溶液的密度，(形式為質(zhì)量分?jǐn)?shù)，<1)
ρ:密度，(單位g/mL)
M:物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，(單位g/mol)
c=n/V
n(溶質(zhì)的物質(zhì)的量)=ω*m(溶液質(zhì)量)/M
m(溶液質(zhì)量)=ρ·V
m(溶液溶質(zhì)的質(zhì)量)=ω(質(zhì)量分?jǐn)?shù))·ρ(密度)·V
故，n(溶質(zhì)的物質(zhì)的量)=ω·ρ·V/M
c=n/V
=(ω·ρ·V/M)/V
=ω·ρ·V/MV
=ω·ρ/M
若密度ρ單位為1000kg/m^3(國(guó)際單位)=1g/cm^3.
有關(guān)溶液稀釋和濃縮的計(jì)算
V1ρ1×ω1=V2ρ2×ω2 (溶質(zhì)的質(zhì)量守恒)
C1V1=C2V2(溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒)
3、有關(guān)兩種不同濃度溶液混合的計(jì)算
C3V3=C1V1+C2V2 (混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量總和不變)