高中必背800個化學(xué)方程式

發(fā)布時間：2025-08-27 | 來源：互聯(lián)網(wǎng)轉(zhuǎn)載和整理

高中必背800個化學(xué)方程式：

氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2+CaO高溫CaSiO3

二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃；瓶塞不用玻璃塞)

往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳1：Na2SiO3+CO2+2H2O=Na2CO3+H4SiO4↓

往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳2：Na2SiO3+2CO2+3H2O=2NaHCO3+H4SiO4↓

硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe+3Cl2點燃2FeCl3(Cl2具有強氧化性能將Fe氧化三價Fe)

氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)：Cl2+2FeCl2＝2FeCl3

氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu+Cl2點燃CuCl2

氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2Na+Cl2點燃2NaCl

氯氣與氫氣反應(yīng)：Cl2+H2點燃或光照2HCl

氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO

氟氣與水反應(yīng):2F2+2H2O=4HF+O2

次氯酸與氫氧化鈉反應(yīng):HClO+NaOH=NaClO+H2O

氯氣與氫氧化鈉溶液常溫下反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

氯氣與氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)：3Cl2+6NaOH△5NaCl+NaClO3+3H2O

碘氣與鐵反應(yīng):Fe+I2點燃FeI2

碘氣與鋅反應(yīng):Zn+I2點燃ZnI2

氯氣與消石灰反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（工業(yè)上制備

漂**;漂**成分：CaCl2和Ca(ClO)2;

漂**有效成分：Ca(ClO)2）

漂**長期置露在空氣中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑

硫與氧氣反應(yīng)：S＋O2點燃SO2

二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2SO2+O2催化劑2SO3(可逆反應(yīng))

三氧化硫與水反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO4

二氧化硫與水反應(yīng)：SO2+H2O=H2SO3

二氧化硫與氧化鈣反應(yīng):SO2+CaO=CaSO3

次氯酸鈣與氧氣反應(yīng):2CaSO3+O2△2CaSO4

二氧化硫與氧化鈉反應(yīng):SO2+Na2O=Na2SO3

二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng):SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O

二氧化硫與高錳酸鉀在水中反應(yīng):2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

亞硫酸分解：H2SO3=H2O＋SO2↑(可逆反應(yīng))

雙氧水分解:2H2O2MnO22H2O+O2↑

濃硫酸與木炭反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)△CO2↑+2SO2↑+2H2O

濃硝酸與木炭反應(yīng)：C+4HNO3=2H2O+4NO2↑+CO2↑

稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑

濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)△CuSO4+2H2O+SO2↑

氨水受熱分解：NH3·H2O△NH3↑+H2O

氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl

氯化銨受熱分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑

碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3△NH3+H2O+CO2↑

氨氣的實驗室制?。?NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑

NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

硅單質(zhì)的實驗室制法：粗硅的制?。篠iO2+2C高溫電爐Si+2CO

（石英沙）（焦碳）（粗硅）

粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i（粗）+2Cl2△SiCl4

SiCl4+2H2高溫Si（純）+4HCl

鈉與氧氣反應(yīng)1:4Na＋O2=2Na2O金屬鈉放在空氣中表面變暗

鈉與氧氣反應(yīng)2:2Na＋O2△Na2O2

氧化鈉與氧氣反應(yīng):2Na2O+O2△2Na2O2

氧化鈉與水反應(yīng):Na2O＋H2O=2NaOH

鈉于氯氣反應(yīng):2Na＋Cl2點燃2NaCl火焰為黃色，產(chǎn)生大量白煙

鈉與硫反應(yīng):2Na＋S=Na2S(研磨爆炸)

過氧化鈉與水反應(yīng):2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng):2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑（Na2O2為CO2的吸收劑和供氧劑）

過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H20+O2↑

氧化鈉與二氧化碳反應(yīng):Na2O+CO2＝Na2CO3

鈉與水反應(yīng):2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑鈉浮在水面上；鈉融化成小球；產(chǎn)生的氣體可以燃燒；反應(yīng)后溶液使酚酞變紅色(注：鈉與鹽溶液反應(yīng)，鈉先與水反應(yīng)再與鹽溶液反應(yīng)）

碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)1:Na2CO3＋2HCl（過量）=2NaCl＋H2O＋CO2↑

碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)2:Na2CO3（過量）＋HCl=NaHCO3＋NaCl

NaHCO3Na2CO3之間能相互轉(zhuǎn)化

NaHCO3→Na2CO3①固體加熱；②溶液加NaOH溶液

Na2CO3→NaHCO3①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液;②水和二氧化碳

碳酸氫鈉分解:2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑(碳酸氫鹽受熱都會分解。)

碳酸氫鈣分解:Ca(HCO3)2△CaCO3+H2O+CO2↑

二氧化碳與碳酸鈉的水溶液反應(yīng):Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3

氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)1:2NaOH（過量）＋CO2=Na2CO3＋H2O

氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)2:NaOH＋CO2（過量）=NaHCO3

碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng):NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O

碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應(yīng)1:2NaHCO3＋Ca(OH)2（少量）=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O

碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應(yīng)2:NaHCO3＋Ca(OH)2（過量）=CaCO3↓＋NaOH＋H2O

碳酸氫鈉與稀硫酸反應(yīng):2NaHCO3＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑

碳酸氫鈉與氫氧化鉀反應(yīng):2NaHCO3＋2KOH=Na2CO3＋K2CO3＋2H2O

鋰與氧氣反應(yīng):4Li＋O2=2Li2O

鈉與氯化鈦反應(yīng):4Na＋TiCl4高溫Ti＋4NaCl

鈉通電分解:2NaCl（熔融）通電2Na＋Cl2↑工業(yè)制鈉

氯化銀見光分解:2AgCl光2Ag+Cl2

氯氣與紅磷的反應(yīng)1:3Cl2+2P點燃2PCl3

氯氣與紅磷的反應(yīng)2:5Cl2+2P點燃2PCl5

氯氣與溴化鈉反應(yīng):Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2氧化性Cl2＞Br2＞I2

氯氣與碘化鈉反應(yīng):Cl2+2NaI＝2NaCl+I2

氯氣與二氧化硫在水中反應(yīng):Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl（Cl2與SO2等物質(zhì)的量同時作用物質(zhì)時；不具有漂白性。因為生成的H2SO4和HCl不具有漂白性）

氨氣與氯氣反應(yīng)1:2NH3+3Cl2＝N2+6HCl(檢驗輸送Cl2的管道是否漏氣用NH3來檢驗)

氨氣與氯氣反應(yīng)2:8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl（NH4Cl是固體會產(chǎn)生白煙）

工業(yè)制備HNO3的五個反應(yīng)

原料：水和空氣

①2H2O2H2↑+O2↑

②N2+3H22NH3

③4NH3+5O24NO+6H2O

④2NO+O2＝2NO2

⑤3NO2+H2O＝2HNO3+NO

稀硝酸見光或受熱分解:4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O

工業(yè)上制備玻璃的兩個主要反應(yīng)：SiO2+Na2CO3高溫Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3高溫CaSiO3+CO2

二氧化硫與氨氣在水中反應(yīng):SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3二氧化硫與氫氧化鈣反應(yīng)1:SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鑒別

SO2和CO2.可用品紅鑒別)CO2+2NaOH(過量)＝Na2CO3+H2O

二氧化硫與氫氧化鈣反應(yīng)2:Ca(OH)2＋2SO2（過量）=Ca(HSO3)2

硫酸鈣與二氧化硫在水中反應(yīng):CaSO3＋SO2＋H2O=Ca(HSO3)2

濃硫酸與鐵(鋁)反應(yīng):H2SO4(濃)+Fe(Al)室溫下鈍化

實驗室制備NH3:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+H2O

氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)1:2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O實驗室SO2尾氣的吸收

氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)2:NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3

與鐵反應(yīng):Fe＋S=FeS

硫與銅反應(yīng):2Cu＋S=Cu2S

硫與汞反應(yīng):Hg＋S=HgS

硫與銀反應(yīng):2Ag＋S=Ag2S

硫與氫氣反應(yīng):H2＋S=H2S

硫化氫與二氧化硫反應(yīng):SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O

硫化氫與濃硫酸反應(yīng):H2S＋H2SO4（濃）=S↓＋SO2↑＋2H2O

不能用濃H2SO4干燥H2S氣體

氯化鈉與濃硫酸反應(yīng):NaCl（固）＋H2SO4（濃）=NaHSO4＋HCl↑高沸點酸制低沸點酸

亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng):Na2SO3（固）＋H2SO4（濃）=Na2SO4＋H2O＋SO2↑實驗室制取SO22氣體

亞硫酸與氧氣反應(yīng):2H2SO3＋O2=2H2SO4H2SO3在空氣中變質(zhì)

硫與濃硫酸反應(yīng):S＋2H2SO4（濃）=3SO2↑＋2H2O

碳與氯氣反應(yīng):C+2Cl2=CCl4

碳與氧氣反應(yīng)1:2C+O2(少量)=2CO

碳與氧氣反應(yīng)2:C+O2(足量)=CO2

碳與二氧化碳反應(yīng):C+CO2=2CO

碳與水反應(yīng):C+H2O=CO+H2(生成水煤氣)

硅與氧氣反應(yīng):Si(粉)+O2=SiO2

硅與碳反應(yīng):Si+C=SiC(金剛砂)

一氧化碳與氧氣反應(yīng):2CO+O2=2CO2

二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)1:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)2:2CO2(過量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2

原硅酸分解:H4SiO4=H2SiO3+H2O

硅酸加熱分解:H2SiO3△SiO2+H2O

氮氣與鎂反應(yīng):N2+3Mg高溫Mg3N2

氮氣與氫氣反應(yīng):N2+3H2高溫,高壓,催化劑2NH3(可逆反應(yīng))

氮氣與氧氣在放電下反應(yīng)：N2+O2放電2NO

一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO+O2=2NO2

二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO

二氧化氮與氧氣在水中反應(yīng):4NO2+O2+2H2O=4HNO3

一氧化氮與氧氣在水中反應(yīng)：4NO+3O2+2H2O=4HNO3

氨氣與硫酸反應(yīng):2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

1、硫酸根離子的檢驗:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

2、碳酸根離子的檢驗:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

4、木炭還原氧化銅:2CuO+C高溫2Cu+CO2↑

5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

7、鈉在空氣中燃燒：2Na+O2△Na2O2

鈉與氧氣反應(yīng)：4Na+O2=2Na2O

8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

10、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

13、氧化鈣與水反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2

14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑

21、實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4

22、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O

25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2

26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

27、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4+2H2O

硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=SiF4+2H2↑

28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2+CaO高溫CaSiO3

29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

32、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe+3Cl2點燃2FeCl3

33、氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu+Cl2點燃CuCl2

34、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2Na+Cl2點燃2NaCl

35、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO

36、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑

37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

38、氯氣與消石灰反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

40、漂**長期置露在空氣中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

41、二氧化硫與水反應(yīng)：SO2+H2O≈H2SO3

42、氮氣與氧氣在放電下反應(yīng)：N2+O2放電2NO

43、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO+O2=2NO2

44、二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO

45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2SO2+O2催化劑2SO3

46、三氧化硫與水反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO4

47、濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)△CuSO4+2H2O+SO2↑

48、濃硫酸與木炭反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)△CO2↑+2SO2↑+2H2O

49、濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑

50、稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

51、氨水受熱分解：NH3·H2O△NH3↑+H2O

52、氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl

53、氯化銨受熱分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑

54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑

55、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O

56、氨氣的實驗室制?。?NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑

57、氯氣與氫氣反應(yīng)：Cl2+H2點燃2HCl

58、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：（NH4）2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O

59、SO2+CaO=CaSO3

60、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

61、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4

63、SO2+2H2S=3S+2H2O