什么是道耳頓分壓定律？

發(fā)布時間：2025-08-21 | 來源：互聯(lián)網(wǎng)轉(zhuǎn)載和整理

簡稱分壓定律，是關(guān)于混合氣體壓強(qiáng)的一條基本實驗定律：容器中混合氣體對器壁所產(chǎn)生的壓強(qiáng)等于在同樣溫度和同樣體積條件下組成混合氣體各成份單獨(dú)存在時的分壓強(qiáng)之和。道耳頓分壓定律是英國物理學(xué)家和化學(xué)家道耳頓在1802年通過實驗確定的。對于實際的混合氣體，只有當(dāng)它的壓強(qiáng)較低時該定律才近似地成立；對于混合的理想氣體，則嚴(yán)格成立。
若各種氣體的單位體積內(nèi)所含分子數(shù)分別為n1，n2，則單位體積內(nèi)混合氣體的總分子數(shù)為n=n1 n2 ?；旌蠚怏w的壓強(qiáng)為p=nkT=（n1 n2 ）kT=n1kT n2kT =p1 p2 ，其中p1=n1kT，p2=n2kT2，是各組分氣體分別施于器壁的分壓強(qiáng)。所以道耳頓分壓定律的數(shù)學(xué)表示式為：
p=nkT=?nikT=?pi0
ii
在實際問題中，質(zhì)譜分析法是測量各分壓強(qiáng)的主要方法。利用理想氣體狀態(tài)方程和道耳頓分壓定律，可以導(dǎo)出混合理想氣體的狀態(tài)方程。