有關(guān)高中化學(xué)的離子大量共存的問題

發(fā)布時(shí)間：2025-10-16 | 來源：互聯(lián)網(wǎng)轉(zhuǎn)載和整理

片所謂離子共存，實(shí)質(zhì)上就是看離子間是否發(fā)生反應(yīng)的問題。若在溶液中發(fā)生反應(yīng)，就不能共存?？茨芊癜l(fā)生反應(yīng)，不僅是因?yàn)橛谐恋?、氣體、水、難電離的物質(zhì)產(chǎn)生，還涉及到溶液酸堿性、有色、無色，能否進(jìn)行氧化還原反應(yīng)等。

離子共存一般注意以下幾點(diǎn)：

①在強(qiáng)酸性溶液中，不能大量存在弱酸根離子：如CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、SiO32-、AlO2－、F－等，也不能有大量的OH－。

②強(qiáng)堿性溶液中，不能大量存在弱堿金屬離子。如：Mg2、Fe2、Al3、Cu2及NH4＋等，也不能大量存在H＋及酸式根離子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。

③能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子也不能共存：如：Fe3與I－，Cu2與I－，HFe2與NO3－，H＋與S2O32－，ClO－與S2－，ClO－與Fe2，H＋、I－與NO3－，H＋、I－與SO32－或S2－等。

④能形成絡(luò)離子的也不能共存：如：Fe3與SCN－，Ag與S2O32－，F(xiàn)e3與C6H5O－等。

離子共存離子共存之二所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

1．同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。

(1)生成難溶物或微溶物：Ba2與CO32－、Ag與Br－、Ca2與SO42－等不能大量共存。

(2)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如NH4＋與OH－，H＋與CO32－、HCO3－、SO42－、OH－、HSO3－、HCO3－等不能大量共存。

(3)生成難電離的物質(zhì)：如H＋與Ac－（即醋酸根離子）、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－與NH4＋、Cu2、Fe3＋等生成弱堿；H＋與OH－生成水，這些離子不能大量共存。

(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子(如Fe3、NO3－、ClO－、MnO4－等)與還原性離子(如S2－、I－、Fe2、SO32－等)不能大量共存。注意Fe2與Fe3可以共存。

（5）形成絡(luò)合物：如Fe3與SCN-反應(yīng)生成絡(luò)合物而不能大量共存。

2．附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：

（1）溶液無色透明時(shí)，則溶液中肯定沒有有色離子。常見的有色離子是Cu2、Fe3、Fe2、MnO4－等。

（2）強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH－起反應(yīng)的離子!

（3）強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H起反應(yīng)的離子!

（4）離子能夠大量共存，包括離子相互間不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不會(huì)生成沉淀，不會(huì)生成氣體揮發(fā)限制酸性溶液的條件

1.PH=1的溶液。

2.使紫色石蕊溶液呈紅色。

3.使甲基橙呈紅色。

4.加鎂粉放氫氣。

5.c(oH-)為十的負(fù)十四次方。

隱含有H。限制堿性的條件1.PH=14。的溶液。

2.使紅色石蕊變藍(lán)。

3.酚酞呈紅色。

4.c(H）為十的負(fù)十四次方。

可酸可堿的條件1.水電離c(OH-)或者c(H)濃度為十的負(fù)N次方摩爾每升。

2.加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生。

3.H2CO3-離子不能穩(wěn)定存在的溶液。