中考必背的熱化學(xué)方程式總結(jié)

發(fā)布時(shí)間：2025-08-22 | 來源：互聯(lián)網(wǎng)轉(zhuǎn)載和整理

熱化學(xué)方程式

1、CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);

2、C(石墨)+O2(g)===CO2(g);

3、C(金剛石)+O2(g)===CO2(g);

4、C(石墨)===C(金剛石);

5、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);

6、C(s)+O2(g)==CO2(g);

7、CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);

8、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);

9、N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);

10、S(s)+O2(g)==SO2(g);

11、FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);

12、SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g);

13、3H2(g)+N2(g)==2NH3(g);

14、2O2(g)+N2(g)==2NO2(g);

15、O2(g)+N2(g)==2NO(g)。

（1）反應(yīng)熱與溫度和壓強(qiáng)等測定條件有關(guān)，所以書寫時(shí)指明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)，若是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，即溫度為25℃(298.15K)、氣壓為101kPa時(shí)，可以不注明。

（2）各物質(zhì)化學(xué)式右側(cè)用圓括?。ǎ┍砻魑镔|(zhì)的聚集狀態(tài)?？梢杂胓、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。固體有不同晶態(tài)（同素異形體）時(shí)，還需將晶態(tài)（形）注明，例如S（斜方），S（單斜）；C（石墨），C（金剛石）等。溶液中的反應(yīng)物質(zhì)，則須注明其濃度，以aq代表水溶液，(aq，∞)代表無限稀釋水溶液。

（3）熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，不表示物質(zhì)分子個(gè)數(shù)或原子個(gè)數(shù)，因此，它可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。

（4）△H只能寫在化學(xué)方程式的右邊，若為放熱反應(yīng)，則△H為“-”；若為吸熱反應(yīng)，則△H為“+”。其單位一般為kJ/mol，有時(shí)也用J/mol。

（5）熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的數(shù)量。由于△H與反應(yīng)完成物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與△H相對應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。

（6）不標(biāo)注氣體上升符號和沉淀符號，即“↑”或“↓”。

（7）熱化學(xué)方程式無需書寫如△（加熱）和催化劑的反應(yīng)條件。

（8）即使是有機(jī)熱化學(xué)方程式或可逆反應(yīng)也用等號“=”，不用箭頭和可逆符號“→”,“?”。

（9）反應(yīng)熱可分為多種，如燃燒熱、中和熱、溶解熱等，在25℃，100kPa時(shí)，（舊的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)壓力為1atm=101kPa，即1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓，新的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)壓力改為1bar=100kPa。1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱．單位為kJ/mol

（10）在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。書寫中和熱的化學(xué)方程式應(yīng)以生成1mol水為基準(zhǔn)。