怎樣比較電離程度和水解程度

發(fā)布時(shí)間：2025-08-23 | 來源：互聯(lián)網(wǎng)轉(zhuǎn)載和整理

電離是電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠離解成自由移動(dòng)的陰陽離子（帶電粒子）的過程，在酸性溶液中電離大于水解，在堿性溶液中，水解大于電離，判斷其酸堿性，根據(jù)溶液中陰陽離子的強(qiáng)弱判定，陽離子強(qiáng)于陰離子，則顯示酸性，電離大于水解，反之顯堿性，水解大于電離。

怎樣比較電離程度和水解程度

比較電離程度和水解程度的方法：

總決：誰弱誰水解，越弱越水解，都弱都水解，誰強(qiáng)顯誰性。

具體比較方法：第一，同濃度，同溫度，比較不同鹽類的水解平衡常數(shù)Kh，Kh越大，水解程度越大?；蛘哒f，同濃度同溫度下，比較組成它們?nèi)跛岣ɑ蛉鯄A陽離子）離子對(duì)應(yīng)的弱酸（或弱堿）的電離平衡常數(shù)Ka（或Kb）的大小，Ka越小，酸性越弱，它和強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)生成的鹽的堿性就越強(qiáng)，水解程度越大。可以用一個(gè)公式來概括：Kh＝Kw/Ka。至于具體Ka數(shù)值，需要查化學(xué)手冊(cè)才知道。

第二，同一個(gè)鹽，在溫度不變的情況下，濃度越大，水解程度越小，越加水稀釋，水解程度越大。

第三，同一個(gè)鹽，在濃度固定的前提下，溫度越高，水解程度越大。

怎樣比較電離程度和水解程度

比較電離和水解的平衡常數(shù)：

1、水解：

HSO3- + H2O = H2SO3 + OH-

Kh = Kw / Ka1 = 1*10^-14 / Ka1

2、電離：

HSO3- = H+ + SO3 2-

Ka2

3、比較： Kh 和 Ka2

誰大顯示誰的性質(zhì)。Kh > Ka2，水解為主，水解大于電離反之電離大于水解。