什么是極性

發(fā)布時(shí)間：2025-11-17 | 來(lái)源：互聯(lián)網(wǎng)轉(zhuǎn)載和整理

極性(polarity):物體在相反部位或方向表現(xiàn)出相反的固有性質(zhì)或力量，對(duì)特定事物的方向或吸引力（如傾斜、感覺(jué)或思想）；向特定方向的傾向或趨勢(shì)，對(duì)兩極或起電（如物體的）特定正負(fù)狀態(tài)。

細(xì)胞中的極性：例如在腺上皮細(xì)胞中，核的位置靠近基部，中心體的位置靠近表面；在兩棲類(lèi)的成熟卵中，核靠近動(dòng)物極，表層色素層分布在動(dòng)物半球，卵黃粒多在植物半球等。

化學(xué)中分子極性：一個(gè)共價(jià)分子是極性的，是說(shuō)這個(gè)分子內(nèi)電荷分布不均勻，或者說(shuō)，正負(fù)電荷中心沒(méi)有重合。分子的極性取決于分子內(nèi)各個(gè)鍵的極性以及它們的排列方式。在大多數(shù)情況下，極性分子中含有極性鍵，非極性分子中含有非極性鍵或者極性鍵。

化學(xué)中化合鍵極性：共價(jià)鍵的極性是因?yàn)槌涉I的兩個(gè)原子電負(fù)性不相同而產(chǎn)生的。電負(fù)性高的原子會(huì)把共享電子對(duì)“拉”向它那一方，使得電荷不均勻分布。這樣形成了一組偶極，這樣的鍵就是極性鍵。電負(fù)性高的原子是負(fù)偶極，記作δ-；電負(fù)性低的原子是正偶極，記作δ+。

擴(kuò)展資料：化學(xué)中常見(jiàn)的極性鍵與極性分子的關(guān)系：

1、含有極性鍵的非極性分子，如CO2、CS2、CH4等。

2、含有非極性鍵的非極性分子，如H2、Cl2、N2、O2等。

3、既含極性鍵又含非極性鍵的極性分子，如H—O—O—H等。

4、既含極性鍵又含非極性鍵的非極性分子，如H—C≡C—H等。

一般從結(jié)構(gòu)和溶解性上可以做出判斷：有暴露的羥基，暴露的羧基，暴露的氨基的物質(zhì)極性可能很大；然后溶解性實(shí)驗(yàn)，溶劑的極性一般與物質(zhì)極性一致?？袋c(diǎn)的擴(kuò)散如果點(diǎn)很凝聚，那么該物質(zhì)極性可能比溶劑高，隨溶劑擴(kuò)散那么極性可能低一些。

參考資料：百度百科-極性

參考資料：百度百科-極性分子