高中化學(xué)摩爾公式

發(fā)布時間：2025-11-25 | 來源：互聯(lián)網(wǎng)轉(zhuǎn)載和整理

(1)n=m/M,n是物質(zhì)的量（mol）,m是質(zhì)量（g）,M是摩爾質(zhì)量（g/mol）(2)n=N/NA,N是微粒數(shù)，NA是阿附加德羅常數(shù)（3）n=V/Vm,V是氣體的體積（L）,Vm是一定條件下的氣體摩爾體積（L/mol），在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol(4)n=cV,c是溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（mol/L）,V是溶液的體積（L）2、知道和熟練常見的轉(zhuǎn)換及推論的公式（1）物質(zhì)的量濃度（c）與質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）之間的轉(zhuǎn)換c=1000dw/M,d是溶液的密度（g/cm3）,M是溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量（g/mol）(2)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）與溶解度（s）之間的轉(zhuǎn)換w=s/(100+s)(3)相同狀況下，氣體的體積之比=物質(zhì)的量之比=氣體的分子數(shù)之比V(A):V(B)=n(A):n(B)=N(A):N(B)(4)相同狀況下，氣體的密度之比=摩爾質(zhì)量之比=相對分子質(zhì)量之比d(A):d(B)=M(A):M(B)=Mr(A):Mr(B)所以若說某氣體對氫氣的相對密度為16，即該氣體的Mr=16*2=32