化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)k公式

發(fā)布時間：2025-11-30 | 來源：互聯(lián)網(wǎng)轉(zhuǎn)載和整理

一、化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)k公式

反應(yīng)速率方程：r=k【A】^a【B】^b，此比例系數(shù)k，是一個與濃度無關(guān)的量，稱為速率常數(shù)，也稱為速率系數(shù)。

二、化學(xué)反應(yīng)速率計算公式

對于沒有達到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：v(正)≠v(逆)

還可以用：v(A)/m=v(B)/n=v(C)/p=v(D)/q

不同物質(zhì)表示的同一化學(xué)反應(yīng)的速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。本式用于確定化學(xué)計量數(shù)，比較反應(yīng)的快慢，非常實用。

同一化學(xué)反應(yīng)的速率，用不同物質(zhì)濃度的變化來表示，數(shù)值不同，故在表示化學(xué)反應(yīng)速率時必須指明物質(zhì)。

三、速率常數(shù)k的用途

速率常數(shù)k是化學(xué)動力學(xué)中一個重要的物理量，其數(shù)值直接反映了速率的快慢。質(zhì)量作用定律只適用于基元反應(yīng)，不適用于復(fù)雜反應(yīng)。復(fù)雜反應(yīng)可用實驗法決定起速率方程和速率常數(shù)。要獲得化學(xué)反應(yīng)的速率方程，首先需要收集大量的實驗數(shù)據(jù)，然后在經(jīng)歸納整理而得。它是確定反應(yīng)機理的主要依據(jù)，在化學(xué)工程中，它又是設(shè)計合理的反應(yīng)器的重要依據(jù)。