氯酸鉀的電離方程式

發(fā)布時間：2025-12-05 | 來源：互聯(lián)網(wǎng)轉(zhuǎn)載和整理

氯酸鉀的電離方程式：KCLO3==電離==K++CLO3-。用化學(xué)式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水或熔融狀態(tài)下電離成離子的化學(xué)方程式。離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們在化合物中的化合價來判斷。所有陽離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等。

我們接觸到的溶劑大部分是水，因而把能夠在電離過程在水中產(chǎn)生的陽離子都是氫離子的物質(zhì)叫做酸，電離過程中在水中產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子的物質(zhì)叫做堿。如果我們的思維突破以水為介質(zhì)，問題類似的轉(zhuǎn)移，比如在液氨為溶劑的情況下，如果溶質(zhì)電離只產(chǎn)生陽離子為氫離子的物質(zhì)就是酸，電離只產(chǎn)生陰離子為氫氧根離子的物質(zhì)就是堿了。

離子方程式是反映化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的一種化學(xué)方程式，在溶液中，易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)并不以晶體的形式存在，而是在水分子的作用下，電離成為離子(其實(shí)電離以后各離子絕大多數(shù)都是和水分子水合成為水合離子，但這是大學(xué)內(nèi)容，在高中只要求寫出水合前的離子，在此不作討論)。溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上就是離子間的反應(yīng)，比如說HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，和NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3這兩個反應(yīng)看似不同，但實(shí)質(zhì)都是氯離子和銀離子生成氯化銀沉淀，用離子方程式就能很清楚地看清楚:Ag+Cl=AgCl↓。而弱電解質(zhì)、不易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)、非電解質(zhì)或單質(zhì)在溶液反應(yīng)中主要還是以分子(或晶體)存在，所以在寫離子方程式時仍然寫分子式。所以離子方程式主要是以物質(zhì)在溶液中主要的存在形式為根據(jù)寫的。