化學(xué)反應(yīng)速率的公式及簡(jiǎn)單的計(jì)算（求化學(xué)反應(yīng)速率的公式是什么）

發(fā)布時(shí)間：2025-12-10 | 來源：互聯(lián)網(wǎng)轉(zhuǎn)載和整理

1、1．化學(xué)反應(yīng)速率 [化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其計(jì)算公式] (1)概念：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示．單位有mol?L－1?min－1或mol?L－1?s－1 (2)計(jì)算公式：某物質(zhì)X的化學(xué)反應(yīng)速率： 注意 ①化學(xué)反應(yīng)速率的單位是由濃度的單位(mol?L－1)和時(shí)間的單位(s、min或h)決定的，可以是mol?L－1?s－mol?L－1?min－1或mol?L－1?h－1。

2、在計(jì)算時(shí)要注意保持時(shí)間單位的一致性． ②對(duì)于某一具體的化學(xué)反應(yīng)，可以用每一種反應(yīng)物和每一種生成物的濃度變化來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，雖然得到的數(shù)值大小可能不同。

3、但用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．如對(duì)于下列反應(yīng)： mA + nB ＝ pC + qD ③化學(xué)反應(yīng)速率不取負(fù)值而只取正值． ④在整個(gè)反應(yīng)過程中，反應(yīng)不是以同樣的速率進(jìn)行的，因此。

4、化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率而不是瞬時(shí)速率． 表達(dá)式：△v（A）=△c(A)/△t 對(duì)于可逆反應(yīng)： mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g) (1)用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．即： 有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q (2)各物質(zhì)的變化量之比＝化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 (3)反應(yīng)物的平衡量＝起始量－消耗量 生成物的平衡量＝起始量＋增加量 阿伏加德羅定律及其三個(gè)重要推論： ①恒溫、恒容時(shí)： Bp任何時(shí)刻時(shí)反應(yīng)混合氣體的總壓強(qiáng)與其總物質(zhì)的量成正比； ②恒溫、恒壓時(shí)： 即任何時(shí)刻時(shí)反應(yīng)混合氣體的總體積與其總的物質(zhì)的量成正比； ③恒溫、恒容時(shí)： 即任何時(shí)刻時(shí)反應(yīng)混合氣體的密度與其反應(yīng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量成正比。