化學上冊九年級知識點

發(fā)布時間：2025-10-24 | 來源：互聯(lián)網(wǎng)轉(zhuǎn)載和整理

化學的學習是從初中階段開始的，現(xiàn)在有很多九年級的學生馬上要步入到下學期的學習階段了，所以很想提前預(yù)習關(guān)于化學的課本知識，那么化學上冊九年級知識點有哪些？下面優(yōu)學小編和大家分享一下。

化學上冊九年級知識點

物質(zhì)的變化和性質(zhì)

物質(zhì)的變化：物理變化：無新物質(zhì)生成的變化;化學變化：有新物質(zhì)生成的變化。

物質(zhì)的性質(zhì)：物質(zhì)不需發(fā)通過化學變化表現(xiàn)出來的性質(zhì),叫做物理性質(zhì),主要有顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點、沸點等;物質(zhì)必須通過化學變化才表現(xiàn)出來性質(zhì),叫做化學性質(zhì).如可燃性氧化性、還原性、毒性等。

基本實驗操作

藥品的取用。

取藥量：沒有說明用量,固體只需蓋滿試管底部,液體取1—2mL。

注意事項：“三不”：不聞、不嘗、不摸。

取用少量液體藥品用膠頭滴管,取用一定量的液體藥品用量筒量取,讀數(shù)時,量筒必須放平,視線與液體凹液面的最低處保持水平.取用較大量液體時用傾倒方法,瓶塞倒放,標簽向手心,瓶口要緊靠容器口。

物質(zhì)的加熱

酒精燈的火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心三部分,其中外焰溫度最高。

使用酒精燈時,酒精不能超過燈容積的2/3,絕對禁止用嘴吹滅酒精燈,要用

燈帽蓋熄。

給試管液體加熱,試管所盛液體體積不能超過試管容積的1/3,試管要傾斜放置,試管口不能對著自己或他人。

儀器的洗滌

玻璃儀器洗滌干凈的標準：在容器內(nèi)壁既不聚成水滴,也不成股流下。

空氣的成分和組成

空氣的成分。

空氣成分N2O2稀有氣體CO2其它氣體和雜質(zhì)。

體積分數(shù)78!%0.94%0.03%0.03%。

空氣中氧氣含量的測定：(如右圖)。

觀察到的現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生,廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積。

反應(yīng)的化學方程式

4P5O2點燃4P2O5。

結(jié)論：空氣是混合物;O2約占空氣體積的1/5。

氮氣約占空氣體積的4/5。

思考：

(1)液面小于五分之一原因。

裝置漏氣,紅磷量不足,未冷卻完全。

能否用鐵、碳代替紅磷?不能,原因是碳產(chǎn)物是氣體,不能產(chǎn)生壓強差、鐵不能在空氣中燃燒。

空氣的污染及防治

對空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等,目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。

氧氣的化學性質(zhì)

物理性質(zhì)：無色、無味的氣體,密度比空氣大,不易溶于水。

氧氣的化學性質(zhì)：比較活潑,在反應(yīng)中作氧化劑。

氧氣的制取。

工業(yè)制氧氣―――分離液態(tài)空氣法法,利用空氣中氧氣和氮氣的沸點不同,此變化屬于。

物理變化.。

實驗室制取氧氣原理：固固加熱：(化學方程式)。

初三上冊化學必背知識點有哪些？

常見元素及原子團的名稱和符號非金屬：O氧H氫N氮Cl氯C碳P磷S硫金屬：K鉀Ca鈣Na鈉Mg鎂Al鋁Zn鋅Fe鐵Cu銅Hg汞Ag。

但是想要看懂和真正走進這個新世界,必須花費一定的功夫。初中化學是高中化學的墊腳石,能夠在高中輕松學化學,那么初中化學的基礎(chǔ)可要打扎實。

構(gòu)成物質(zhì)的微粒:分子、原子等微粒。

物質(zhì)的變化及性質(zhì)，物理變化:沒有新物質(zhì)生成的變化。宏觀上沒有新物質(zhì)生成,微觀上沒有新分子生成。

初三上冊化學知識點

初三上冊化學知識點如下：

一、物質(zhì)的變化和性質(zhì)：

1．物質(zhì)的變化：物理變化：無新物質(zhì)生成的變化；化學變化：有新物質(zhì)生成的變化。

2．物質(zhì)的性質(zhì)：物質(zhì)不需發(fā)通過化學變化表現(xiàn)出來的性質(zhì),叫做物理性質(zhì),主要有顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點、沸點等；物質(zhì)必須通過化學變化才表現(xiàn)出來性質(zhì),叫做化學性質(zhì).如可燃性氧化性、還原性、毒性等。

二、基本實驗操作：

1．藥品的取用：

（1）取藥量：沒有說明用量,固體只需蓋滿試管底部,液體取1—2mL.

（2）注意事項：“三不”：不聞、不嘗、不摸

（3）取用少量液體藥品用膠頭滴管,取用一定量的液體藥品用量筒量取,讀數(shù)時,量筒必須放平,視線與液體凹液面的最低處保持水平.取用較大量液體時用傾倒方法,瓶塞倒放,標簽向手心,瓶口要緊靠容器口.

2．物質(zhì)的加熱：

（1）酒精燈的火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心三部分,其中外焰溫度最高.

（2）使用酒精燈時,酒精不能超過燈容積的2/3,絕對禁止用嘴吹滅酒精燈,要用

燈帽蓋熄.

（3）給試管液體加熱,試管所盛液體體積不能超過試管容積的1/3,試管要傾斜放置,試管口不能對著自己或他人.

3．儀器的洗滌：

玻璃儀器洗滌干凈的標準：在容器內(nèi)壁既不聚成水滴,也不成股流下.

初中九年級上冊化學重點知識點匯總

學好化學首先最重要的就是知識點，下面我就大家整理一下初中九年級上冊化學重點知識點匯總，僅供參考。

化學的性質(zhì)

1、物理變化：開水沸騰、燈絲發(fā)亮、海水曬鹽、冰雹融化、玻璃破碎、干冰升華、石油分餾、氣壓鍋爆炸、酒精揮發(fā)、鐵拉成鐵絲

化學變化：煤氣燃燒、鐵鍋生銹、蔬菜腐爛、鞭炮爆炸、豆?jié){變酸

3、物理性質(zhì)——狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。

4、化學性質(zhì)——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。

物質(zhì)的分類：

1、混合物：含有兩種或兩種以上的物質(zhì).如空氣、海水、生鐵等

2.純凈物：只含有一種物質(zhì)

①單質(zhì)：只含有一種元素的純凈物.如N2、Fe等

②化合物：含有兩種或兩種以上元素的純凈物,如H2O、KMnO4等

氧化物：含有兩種元素,其中一種元素是氧的化合物.如H2O等.

藥品和儀器的處理

(1)玻璃儀器洗凈的標準：內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。放置:倒放在試管架上

(2)實驗后藥品不能放回原瓶.

化學方程式元素歸類

與氧有關(guān)的化學方程式：

2Mg+O2點燃====2MgO現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光

S+O2點燃====SO2現(xiàn)象：空氣中是淡藍色的火焰純氧中是藍紫色的火焰同時生成有***性氣味的氣體。

C+O2點燃====CO2現(xiàn)象：生成能夠讓澄清石灰水渾濁的氣體

2C+O2點燃====2CO現(xiàn)象：燃燒

4P+5O2點燃====2P2O5現(xiàn)象：：生成白煙

3Fe+2O2點燃====Fe3O4現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體

2H2+O2點燃====2H2O現(xiàn)象：淡藍色的火焰

2H2O2MnO2====2H2O+O2↑現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡

2HgO△====2Hg+O2↑現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬

2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體

2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑現(xiàn)象：同上，

跟氫有關(guān)的化學方程式：

2H2+O2點燃====2H2O現(xiàn)象：淡藍色的火焰

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現(xiàn)象：同上

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體

2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑現(xiàn)象：有氣體生成

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現(xiàn)象：同上

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現(xiàn)象：有氣體生成

H2+CuO△====Cu+H2O現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成

2Fe2O3+3H2高溫====2Fe+3H2O現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色

跟碳有關(guān)的化學方程式：

C+O2點燃====CO2(氧氣充足的情況下)現(xiàn)象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體

2C+O2點燃====2CO(氧氣不充足的情況下)現(xiàn)象：不明顯

C+2CuO高溫====2Cu+CO2↑現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

3C+2Fe2O3高溫====4Fe+3CO2↑現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

CO2+C高溫====2CO現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少

3C+2H2O=CH4+2CO現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體

初三化學上冊知識點

初中化學知識點總結(jié)：

一、基本概念

1. 物質(zhì)的變化及性質(zhì)

（1）物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化.

① 宏觀上沒有新物質(zhì)生成,微觀上沒有新分子生成.

② 常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動等.

例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等.

（2）化學變化：有新物質(zhì)生成的變化,也叫化學反應(yīng).

① 宏觀上有新物質(zhì)生成,微觀上有新分子生成.

② 化學變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象,例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等.有時可通過反應(yīng)現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì).

（3）物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì).

① 物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時才表現(xiàn)出來的性質(zhì)；例如：木材具有密度的性質(zhì),并不要求其改變形狀時才表現(xiàn)出來.

② 由感官感知的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等.

③ 需要借助儀器測定的物理性質(zhì)有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等.

（4）化學性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì).

例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等.

2. 物質(zhì)的組成

原子團：在許多化學反應(yīng)里,作為一個整體參加反應(yīng),好像一個原子一樣的原子集團.

離子：帶電荷的原子或原子團.

元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱.

3. 物質(zhì)的分類

（1）混合物和純凈物

混合物：組成中有兩種或多種物質(zhì).常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液.

純凈物：組成中只有一種物質(zhì).

① 宏觀上看有一種成分,微觀上看只有一種分子；

② 純凈物具有固定的組成和特有的化學性質(zhì),能用化學式表示；

③ 純凈物可以是一種元素組成的（單質(zhì)）,也可以是多種元素組成的（化合物）.

（2）單質(zhì)和化合物

單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物.可分為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體.

化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物.

（3）氧化物、酸、堿和鹽

氧化物：由兩種元素組成的,其中有一種元素為氧元素的化合物.

氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物；還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物；

酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物.酸可分為強酸和弱酸；一元酸與多元酸；含氧酸與無氧酸等.

堿：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物.堿可分為可溶性和難溶性堿.

鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物. 鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽.

4. 化學用語

（1）相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量、分子—原子運動論、核外電子的排布規(guī)律

（2）元素符號的意義

① 某一種元素.

② 這種元素的一個原子.

③ 若物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的,則組成該物質(zhì)的元素也可表示這種單質(zhì),例如： 、S、P等.

（3）化合價：元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價.

化合價與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān)；在化合物里,元素正負化合價代數(shù)和為零；單質(zhì)中元素的化合價規(guī)定為零價.

（4）化學式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子.

（5）化學方程式：用化學式來表示化學反應(yīng)的式子.注意書寫原則、步驟、配平、反應(yīng)條件、箭頭的正確使用.

（6）化學反應(yīng)類型

（7）質(zhì)量守恒定律

5. 溶液

（1）定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成的均一、穩(wěn)定的混合物.

（2）溶液的組成：溶質(zhì)、溶劑.在溶液中,溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量

（3）特征：溶液是均一性、穩(wěn)定性.

（4）飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化

一般規(guī)律：飽和溶液 不飽和溶液

（5） 溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應(yīng)用

溶解度：在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度.

影響固體溶解度大小的因素：① 溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì).同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同,溶解度不同.② 溫度.大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大；少數(shù)物質(zhì)（如氯化鈉）的溶解度受溫度的影響很小；也有極少數(shù)物質(zhì)（如熟石灰）的溶解度隨溫度的升高而減小.

影響氣體溶解度的因素：① 溫度：溫度越高,氣體溶解度越小；

② 壓強：壓強越大,氣體溶解度越大.

6.四種化學反應(yīng)基本類型：（見文末具體總結(jié)）

①化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng).

如：A + B = AB

②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng).

如：AB = A + B

③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng).

如：A + BC = AC + B

④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng).

如：AB + CD = AD + CB

7.還原反應(yīng)：在反應(yīng)中,含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學的基本反應(yīng)類型).

氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反應(yīng)(不屬于化學的基本反應(yīng)類型) .

緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng).

自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒.

8.催化劑：在化學變化里能改變其他物質(zhì)的化學反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學變化前后都沒有變化的物質(zhì)（一變二不變）

9.質(zhì)量守恒定律：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和.

（反應(yīng)的前后,原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）

10.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質(zhì).（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時,固、氣是溶質(zhì),液體是溶劑；兩種液體互相溶解時,量多的一種是溶劑,量少的是溶質(zhì)；當溶液中有水存在時,不論水的量有多少,我們習慣上都把水當成溶劑,其他為溶質(zhì).）

11.固體溶解度：在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量,就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

12.酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

如：HCl==H+ + Cl－

HNO3==H+ + NO3－

H2SO4==2H+ + SO42－

堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如：KOH==K+ + OH－

NaOH==Na+ + OH－

Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH－

鹽：電離時生成金屬離子（銨根離子）和酸根離子的化合物

如：KNO3==K+ + NO3－

Na2SO4==2Na+ + SO42－

BaCl2==Ba2+ + 2Cl－

13.酸性氧化物（不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳）：凡能跟堿起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物.

堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物.

14.結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O

27.潮某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象.

風化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里,能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象.

15.燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng).

燃燒的條件：①可燃物；

②氧氣(或空氣)；

③可燃物的溫度要達到著火點.

二、基本知識、理論

1.空氣的成分

氮氣占78%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他氣體與雜質(zhì)占0.03% .

2.主要的空氣污染物

NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì) .

3.其他常見氣體的化學式

NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）.

4.常見的酸根或離子

SO42－(硫酸根)、NO3－(硝酸根)、CO32－(碳酸根)、ClO3－(氯酸根)、 MnO4－(高錳酸根)、MnO42－(錳酸根)、PO43－(磷酸根)、Cl－(氯離子)、 HCO3－(碳酸氫根)、HSO4－(硫酸氫根)、HPO42－(磷酸一氫根)、 H2PO4－(磷酸二氫根)、OH－(氫氧根)、HS－(硫氫根)、S2－(硫離子)、 NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、 Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、 Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)

各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：

一價鉀鈉氫和銀,二價鈣鎂鋇和鋅；

一二銅汞二三鐵,三價鋁來四價硅.（氧－2,氯化物中的氯為 －1,氟－1,溴為－1）

（單質(zhì)中,元素的化合價為0 ；在化合物里,各元素的化合價的代數(shù)和為0）

5.化學式和化合價

（1）化學式的意義

①宏觀意義

a.表示一種物質(zhì)；

b.表示該物質(zhì)的元素組成；

②微觀意義

a.表示該物質(zhì)的一個分子；

b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；

③量的意義

a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比；

b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比.

（2）單質(zhì)化學式的讀寫

①直接用元素符號表示的：

a.金屬單質(zhì).如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等；

b.固態(tài)非金屬.如：碳C 硫S 磷P 等

c.稀有氣體.如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等

②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾.

如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成,則氧氣的化學式為O2

雙原子分子單質(zhì)化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣）、H2（氫氣） F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴）

多原子分子單質(zhì)化學式：臭氧O3等

（3）化合物化學式的讀寫：先讀的后寫,后寫的先讀

①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”,如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）

②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”,如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀） MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）

（4）根據(jù)化學式判斷元素化合價,根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式：

①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零.

②根據(jù)元素化合價寫化學式的步驟：

a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；

b.看元素化合價是否有約數(shù),并約成最簡比；

c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角.

6.核外電子排布：

1、－20號元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）

排布規(guī)律

①每層最多排2n2個電子（n表示層數(shù)）

②最外層電子數(shù)不超過8個（最外層為第一層不超過2個）

③先排滿內(nèi)層再排外層

注：元素的化學性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)

金屬元素 原子的最外層電子數(shù)&lt4,易失電子,化學性質(zhì)活潑.

非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)≥ 4,易得電子,化學性質(zhì)活潑.

稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子（He有2個）,結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,性質(zhì)穩(wěn)定.

7.書寫化學方程式的原則

①以客觀事實為依據(jù)； ②遵循質(zhì)量守恒定律

書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”.

8.酸堿度的表示方法——pH

說明：

（1）pH=7,溶液呈中性；pH 7,溶液呈堿性.

（2）pH越接近0,酸性越強；pH越接近14,堿性越強；pH越接近7,溶液的酸、堿性就越弱,越接近中性.

9.金屬活動性順序表：

（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）

說明：

（1）越左金屬活動性就越強,左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來；

（2）排在氫左邊的金屬,可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能.

三、物質(zhì)俗名及其對應(yīng)的化學式和化學名

⑴金剛石、石墨：C

⑵水銀、汞：Hg

(3)生石灰、氧化鈣：CaO

(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2

(5)鹽酸、氫氯酸：HCl

(6)亞硫酸：H2SO3

(7)氫硫酸：H2S

(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH

(10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O

(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打）

(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O

(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）

(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡

(15)酒精、乙醇：C2H5OH

(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO－ 醋酸根離子） 具有酸的通性

(17)氨氣：NH3 （堿性氣體）

(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的堿,具有堿的通性,是一種不含金屬離子的堿）

(19)亞硝酸鈉：NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒）

詳見http://gzpx.cersp.com/article/browse/286522.jspx