氯化鐵和銅反應(yīng)方程式

發(fā)布時(shí)間：2025-11-03 | 來源：互聯(lián)網(wǎng)轉(zhuǎn)載和整理

2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。具體反應(yīng)過程：氯化鐵與銅反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氯化亞鐵和氯化銅。鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，所以它們不能發(fā)生置換反應(yīng)，Cu的還原性比Fe2＋離子強(qiáng)，而Fe3＋的氧化性比Cu2＋強(qiáng)，所以+3價(jià)的鐵離子被還原成+2價(jià)的鐵離子，銅單質(zhì)被氧化成+2價(jià)的銅離子。注意：它們只能產(chǎn)生氧化還原反應(yīng)。有元素化合價(jià)升降的就是化還原反應(yīng)。

氯化銅無機(jī)化合物，化學(xué)式CuCl2。為綠色至藍(lán)色粉末或斜方雙錐體結(jié)晶。在濕空氣中潮解，在干燥空氣中風(fēng)化。在70至200℃時(shí)失去水分。易溶于水、乙醇和甲醇，略溶于丙酮和乙酸乙酯，微溶于乙醚。其水溶液對(duì)石蕊呈酸性。0.2mol/L水溶液的pH為3.6。

相對(duì)密度2.54。100℃時(shí)失去結(jié)晶水。有毒。有***性。用于顏料木材防腐等工業(yè)，并用作消毒劑、媒染劑、催化劑。氯化銅有毒溶液為綠色（有時(shí)稱藍(lán)綠色），氯化銅稀溶液是藍(lán)色，離子為綠色，固體為綠色，無水氯化銅呈棕黃色，常以(CuCl2)n的形式存在。

氯化鐵化學(xué)式FeCl3。是一種共價(jià)化合物。為黑棕色結(jié)晶，也有薄片狀，熔點(diǎn)306℃、沸點(diǎn)315℃，易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解。FeCl3從水溶液析出時(shí)帶六個(gè)結(jié)晶水為FeCl3·6H2O，六水合氯化鐵是橘黃色的晶體。氯化鐵是一種很重要的鐵鹽。