硅的性質(zhì)及方程式

發(fā)布時(shí)間：2025-11-23 | 來(lái)源：互聯(lián)網(wǎng)轉(zhuǎn)載和整理

1、與單質(zhì)反應(yīng)：

Si + O? == SiO?，條件：加熱

Si + 2F? == SiF?

Si + 2Cl? == SiCl?，條件：高溫

2、高溫真空條件下可以與某些氧化物反應(yīng)：

2MgO + Si=高溫真空 =Mg(g)+SiO?（硅熱還原法煉鎂）

3、與酸反應(yīng)：

只與氫氟酸反應(yīng)：Si + 4HF == SiF?↑ + 2H?↑

4、與堿反應(yīng)：Si + 2OH?+ H?O == SiO?2?+ 2H?↑（如NaOH，KOH）

5、其他相關(guān)方程式：

Si + 2OH? + H?O == SiO?2?+ 2H?↑

Si+2F?== SiF?

Si+4HF== SiF?↑+2H?↑

SiO? + 2OH?== SiO?2?+ H?O

SiO?2?+ 2NH??+ H?O == H?SiO?↓ + 2NH?↑

SiO?2?+ CO? + 2H?O == H?SiO?↓+ CO?2?

SiO?2?+ 2H?== H?SiO?↓

SiO?2?+2H?+H?O == H?SiO?↓

H?SiO? == H?SiO? + H?O

3SiO?2?+ 2Fe3?== Fe?（SiO?）?↓

3SiO?2?+2Al3?==Al?（SiO?）?↓

Na?CO? + SiO? =高溫= Na?SiO? + CO? ↑

硅是一種類(lèi)金屬元素，化學(xué)符號(hào)為Si，原子序數(shù)為14，屬于元素周期表上的IVA族。

硅原子有4個(gè)外圍電子，與同族的碳相比，硅的化學(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定，活性較低。硅是極為常見(jiàn)的一種元素，但是它極少以單質(zhì)的形式存在于自然界，而是以復(fù)雜的硅酸鹽或二氧化硅等化合物形式廣泛存在于巖石、砂礫、塵土之中。在宇宙儲(chǔ)量排名中，硅位于第八名。在地殼中它是第二豐富的元素，占地殼總質(zhì)量25.7%，僅次于第一位的氧（49.4%）。