焓變的計(jì)算公式

發(fā)布時(shí)間：2025-08-24 | 來(lái)源：互聯(lián)網(wǎng)轉(zhuǎn)載和整理

一、焓變的計(jì)算公式

1、從宏觀角度：焓變(△H)：ΔH=H生成物-H反應(yīng)物(宏觀)，其中：

H生成物表示生成物的焓的總量；H反應(yīng)物表示反應(yīng)物的焓的總量；ΔH為“+”表示吸熱反應(yīng)，ΔH為“-”表示放熱反應(yīng)。

2、從微觀角度：ΔH=E吸收-E放出 (微觀)，其中：E吸收表示反應(yīng)物斷鍵時(shí)吸收的總能量，E放出表示生成物成鍵時(shí)放出的總能量；ΔH為“+”表示吸熱反應(yīng)，ΔH為“-”表示放熱反應(yīng)。

二、焓變常用計(jì)算方法

(1)根據(jù)熱化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算：焓變與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比；

(2)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總焓計(jì)算：ΔH=H(反應(yīng)產(chǎn)物)-H(反應(yīng)物)；

(3)依據(jù)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂與生成物化學(xué)鍵形成過(guò)程中的能量變化計(jì)算：ΔH=反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量-生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量；

(4)根據(jù)蓋斯定律的計(jì)算；

(5)根據(jù)比熱公式求算：Q=-c·m·ΔT。

三、蓋斯定律

蓋斯定律換句話說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)，而這可以看出，蓋斯定律實(shí)際上是“內(nèi)能和焓是狀態(tài)函數(shù)”這一結(jié)論的進(jìn)一步體現(xiàn)。利用這一定律可以從已經(jīng)精確測(cè)定的反應(yīng)熱效應(yīng)來(lái)計(jì)算難于測(cè)量或不能測(cè)量的反應(yīng)的熱效應(yīng)。盡管蓋斯定律出現(xiàn)在熱力學(xué)第一定律提出前，但亦可通過(guò)熱力學(xué)第一定律推導(dǎo)出。