5號(hào)電池多少伏

發(fā)布時(shí)間：2025-08-18 | 來(lái)源：互聯(lián)網(wǎng)轉(zhuǎn)載和整理

1.7~1.8v左右

如今市場(chǎng)上銷(xiāo)售的5號(hào)電池有：鎳氫充電電池、鎳鎘充電電池、堿性鋅錳電池（簡(jiǎn)稱(chēng)“堿性電池”）、普通酸性鋅錳電池（簡(jiǎn)稱(chēng)“普通電池”）等?？梢酝ㄟ^(guò)電池上標(biāo)志的字母，可以了解到5號(hào)電池的基本性能，以便決定在什么裝置上用什么樣的電池。

電池（Battery）指盛有電解質(zhì)溶液和金屬電極以產(chǎn)生電流的杯、槽或其他容器或復(fù)合容器的部分空間，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。具有正極、負(fù)極之分。隨著科技的進(jìn)步，電池泛指能產(chǎn)生電能的小型裝置。如太陽(yáng)能電池。電池的性能參數(shù)主要有電動(dòng)勢(shì)、容量、比能量和電阻。利用電池作為能量來(lái)源，可以得到具有穩(wěn)定電壓，穩(wěn)定電流，長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定供電，受外界影響很小的電流，并且電池結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單，攜帶方便，充放電操作簡(jiǎn)便易行，不受外界氣候和溫度的影響，性能穩(wěn)定可靠，在現(xiàn)代社會(huì)生活中的各個(gè)方面發(fā)揮有很大作用。

電池工作原理

電池負(fù)責(zé)電解質(zhì)與金屬的氧化和還原反應(yīng)。當(dāng)將兩種不同的金屬物質(zhì)（稱(chēng)為電極）放入稀釋的電解液中時(shí)，取決于電極金屬的電子親和力，在電極中分別發(fā)生氧化和還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)的結(jié)果是，一個(gè)電極帶負(fù)電，稱(chēng)為陰極，由于還原反應(yīng)，另一電極帶正電，稱(chēng)為陽(yáng)極。

陰極形成電池的負(fù)極端子，而陽(yáng)極形成電池的正極端子。為了正確理解電池的基本原理，首先，我們應(yīng)該具有一些電解質(zhì)和電子親和力的基本概念。實(shí)際上，當(dāng)將兩種不同的金屬浸入電解質(zhì)中時(shí)，這些金屬之間會(huì)產(chǎn)生電勢(shì)差。

發(fā)現(xiàn)，當(dāng)某些特定的化合物添加到水中時(shí)，它們會(huì)溶解并產(chǎn)生負(fù)離子和正離子。這種化合物稱(chēng)為電解質(zhì)。電解質(zhì)的流行示例是幾乎所有類(lèi)型的鹽，酸和堿等。中性原子接受電子過(guò)程中釋放的能量稱(chēng)為電子親和力。由于不同材料的原子結(jié)構(gòu)不同，因此不同材料的電子親和力也將不同。

如果將兩種不同的金屬浸入相同的電解質(zhì)溶液中，則其中一種將獲得電子，而另一種將釋放電子。哪種金屬（或金屬化合物）將獲得電子，而哪些將失去電子，取決于這些金屬的電子親和力。具有低電子親和力的金屬將從電解質(zhì)溶液的負(fù)離子中獲取電子。

另一方面，具有高電子親和力的金屬將釋放電子，這些電子進(jìn)入電解質(zhì)溶液并被添加到溶液的正離子中。這樣，這些金屬中的一種會(huì)獲得電子，而另一種則會(huì)失去電子。結(jié)果，這兩種金屬之間的電子濃度會(huì)有所不同。

電子濃度的這種差異導(dǎo)致金屬之間產(chǎn)生電勢(shì)差。該電勢(shì)差或電動(dòng)勢(shì)可以用作任何電子設(shè)備或電路中的電壓源。這是電池的一般基本原理，這就是電池的工作方式。