鉛蓄電池原理方程式

發(fā)布時(shí)間：2026-01-21 | 來源：互聯(lián)網(wǎng)轉(zhuǎn)載和整理

充電時(shí)：

負(fù)極反應(yīng)du：PbSO?+2e?=Pb+SO?2?。

正極反應(yīng)：PbSO?+2H?O=PbO?+2e-+4H++SO?2-。

放電時(shí)：

負(fù)極反應(yīng)：Pb-2e+SO?2-=PbSO?。

正極反應(yīng)：PbO?+2e?+4H++SO?2?=PbSO?+2H?O。

鉛酸電池的基本結(jié)構(gòu)是將二氧化鉛和金屬鉛制成的電極插入到稀硫酸溶液中。它以海綿狀的鉛作為負(fù)極，二氧化鉛作為正極，用硫酸水溶液作為電解液，它們共同參與電池的電化學(xué)反應(yīng)。當(dāng)電路接通時(shí)，正極的二氧化鉛得到電子變成硫酸鉛，而負(fù)極的鉛失去電子，也變成硫酸鉛。

當(dāng)鉛和二氧化鉛固體都變成硫酸鉛后，電池沒電了。如果這個(gè)時(shí)候我們將兩邊的硫酸鉛分別與外加電源相連，在電流的作用下，連接電源正極的硫酸鉛失去電子變成二氧化鉛，而連接電源負(fù)極的硫酸鉛得到電子變成鉛。也就是說，電池的電量又重新被充滿了。